Question

【題目】表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJmol﹣1

則下列說法正確的是

A. Na（s）與Cl2（g）反應(yīng)生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ

B. Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣602kJmol﹣1

C. 從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D. 從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)晶格能的定義“1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣態(tài)，結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量”，反應(yīng)物Na應(yīng)為氣態(tài)，故A錯(cuò)誤;

B、反應(yīng)的△H=176KJ/mol2+243KJ/mol-360KJ/mol=-602KJ/mol,故B正確;

C、NaCl是離子晶體,硅是原子晶體,晶體類型不同,其熔點(diǎn)高低不能只看其晶格能和鍵能大小,故C錯(cuò)誤;

D、微粒半徑越大共價(jià)鍵也是越弱,故D錯(cuò)誤;答案：B。