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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】理解和應用信息在有機合成中具有重要作用，請依據下列信息回答問題：

(1)該反應類型為_______________

(2)下列物質能發生上述反應的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質，該物質的結構簡式為________________

【答案】加成反應 BC

【解析】

(1)根據方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成，結合常見的有機反應類型分析判斷；

(2)要發生上述反應，需要存在和C=O，據此分析判斷；

(3) C8H14O2要通過上述反應合成，需要1個和2個，據此書寫結構簡式。

(1)根據方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成，因此該反應為加成反應，故答案為：加成反應；

(2)A.中不存在，不能與發生上述加成反應，錯誤；B.中存在，能夠與HCHO發生上述加成反應，正確；C.中存在，能夠與發生上述加成反應，正確；故答案為BC；

(3) C8H14O2要通過上述加成反應合成，需要1個和2個加成，因此加成后的產物為，故答案為：。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

(1)下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _______________________________________。

(2)在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

請回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_________(填序號字母)。

a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2)= v逆(H2)

c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

(3)在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。

②圖示的溫度T1______T2(填寫“>”、“<”或“=”)。

(4)以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B電極的反應式為_____________________________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L1的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為_________(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種清潔能源和重要化工原料。

（1）下列事實能說明CH4分子呈正四面體結構的是___(填字母)。

A.CH4分子的4個C—H共價鍵鍵長相等

B.CH4分子中每個鍵角都是109°28′

C.CH2F2沒有同分異構體

D.CCl4的沸點高于CH4的

（2）甲烷與下列烴的通式相同的是___(填字母)。

（3）已知斷裂幾種化學鍵要吸收的能量如下：

化學鍵	C—H	O=O	C=O	H—O
斷裂1mol鍵吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH4在O2中完全燃燒生成氣態CO2和氣態水時___(填吸收”或放出”)約___ kJ熱量。

（4）天然氣/空氣燃料電池中，若KOH為電解質，負極反應式為___。等質量的甲烷分別以稀硫酸、KOH溶液為電解質溶液完全放電時，理論上提供的電能之比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）順鉑（化學名稱為順二氯二氨合鉑(II)，化學式為PtCl2(NH3)2，相對分子質量為：300）是一種用于治療癌癥的藥物，一片順鉑藥片所含順鉑的質量為6×10-4g，那么一片順鉑藥片中N原子的物質的量___mol；

（2）乙烯氣體（C2H4）是石油化工產品之一，也是最重要的有機化工基礎原料之一，在標準狀況下其密度為___gL-1；

（3）現有一種礦泉水樣品，1.0L的該礦泉水含有4.8×10-2gMg2+，則___L礦泉水中含有1mol Mg2+；

（4）某“84消毒液”1000mL，其有效成分為NaClO(式量：74.5)，質量分數為14.9％，密度為1.2g/mL，其溶質的物質的量濃度為___molL﹣1；

（5）已知CO和CO2的混合氣體7.2g，在標準狀況下所占的體積為4.48L。則該混合氣體中氧元素的質量為___g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現將200mL0.30mol/L的鹽酸與50mL0.80mol/LCaCl2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中Cl－的物質的量濃度是___。

（2）將20.0g氫氧化鈉固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.25g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___，質量分數為___，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1：4的體積比混合（忽略混合時溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為___。