Question

【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中反應方程式為：_______________。160--180mL過程中反應方程式為___________________。

（2）合金中Mg的質量為____________g。所用HCl的物質的量濃度為____________mol/L。

Answer 1

【答案】

（1）HCl + NaOH═NaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH =NaAlO2 +2 H2O

（2）4.8；8；

【解析】

試題分析：（1）加入NaOH溶液0--20mL過程中溶液無沉淀產生，顯然鹽酸過量，發生氫氧化鈉與鹽酸中和反應：HCl + NaOH═NaCl+ H2O，160--180mL過程中沉淀質量減少，發生氫氧化鋁與氫氧化鈉發生，沉淀溶解：Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O，故答案為：HCl + NaOH═NaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH ═NaAlO2 +2 H2O；

（2）Mg(OH)2質量就是11.6g，(因Al(OH)3溶于過量的NaOH生成NaAlO2.)

所以Mg～Mg(OH)2～2HCl

24 58 2

m(Mg) 11.6 n(HCl)

解出來是m(Mg)=4.8g

HCl是0.4mol，與合金反應后HCl有剩余，消耗了0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol，

3HCl～Al～Al(OH)3

3 1 78

n(HCl) 7.8

算出n(HCl)=0.3mol，一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl，所以c(HCl)=0.8/0.1=8mol/L，故答案為：4.8；8。