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【題目】完成下列各題．
（1）鋁熱反應在工業生產上有重要應用，如焊接鋼軌、焊接大截面鋼材部件等．請寫出鋁與三氧化二鐵反應的化學方程式．
（2）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，寫出該反應的化學方程式．

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）N2+O2 2NO
【解析】解：（1）鋁與三氧化二鐵高溫反應生成氧化鋁和熔融鐵，可以利用放出的熱量焊接鋼軌、焊接大截面鋼材部件等，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，

所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（2）在放電的條件下，空氣中的N2和O2反應生成NO，反應的化學方程式為：N2+O2 2NO，

所以答案是：N2+O2 2NO．
【考點精析】掌握鋁的化學性質是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（　　）
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
A.乙醇和水
B.苯和水
C.乙酸和乙酸乙酯
D.汽油和煤油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于反應．
（2）下列說法正確的是．
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度，CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2 ，再次達到平衡時，n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數值為．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下面10種元素，完成以下各小題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地殼中含量最多的元素是（填名稱）．
（2）最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是（填化學式）．
（3）Al的原子結構示意圖為．
（4）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是．
（5）可用來制造光導纖維的物質是，晶體硅的主要用途是（寫出一種）．
（6）工業上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3 ，請寫出反應的化學方程式：．