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（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g） ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g） ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1

② P（s，紅磷）+ 5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

（1） B （3分）

（2） P₄(白磷、s)==4P（紅磷、s）ΔH＝—29.2kJ·mol^－1 （3分）、

紅磷、低（各2分）

解析:略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列各小題：
（1）已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++S

．在NaHSO₄溶液c（H⁺）

c(OH-)+c(S

)（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）₂溶液，生產沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點表示溶液呈

中性

（填“酸性”“中性”或“堿性”），c點所示的離子方程式為

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

．
（3）在T℃時，將NaHSO₄晶體加入到pH=6的蒸餾水中，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．T℃將

高于

25℃（填“高于”或“低于”），K_w為

1×10^-12

，在該溶液中由水電離出的c（H⁺）為

1×10^-10

mol?L^-1．T℃時，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的H₂SO₄溶液V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=

9：11

，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）0.1mol?L^-1pH為4的NaHB溶液中①c（H₂B）、②c（HB^-）、③c（B^2-）由大到小的順序為

②＞③＞①

．
（5）在0.1mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HCO₃溶液、③NH₄Cl溶液中，c(N

)由大到小的排列順序為

①＞③＞②

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1．則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=

-41.8

kJ?mol^-1
一定條件下，將NO₂與SO₂ 按體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是

．
a．體系壓強保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H

＜

0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失

（3）甲醇（CH₃OH）燃料電池的結構示意圖如圖2．甲醇進入

負

極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為

O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O

．
（4）101kPa時，若16gCH₃OH完全燃燒生成液態水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O可處理NO₂．當轉移3.6mol電子時，生成的N₂在標準狀況下是

23.52

L．
（2）已知：
反應1：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
反應2：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol^-1
則反應3：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=

-113

kJ?mol^-1
（3）一定條件下，將2molNO與2molO₂置于恒容密閉容器中發生上述反應3，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是

abc

．
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質的量之比保持不變 d．每消耗1molO₂同時生成2molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H₂	CH₃OH
濃度（mol?L^-1）	0.9	1.0	0.6

①混合氣體的平均相對分子質量

18.56

．
②列式并計算平衡常數K=

0.67L²?moL^-2

．
③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c（H₂）的取值范圍是

1mol?L^-1＜c（H₂）＜2mol?L^-1

．
④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此時v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒一模）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式．

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ?mol^-1

（2）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖所示：
①合成甲醇反應的△H

＜

0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點的容積壓縮到原來的1/2，正反應速率加快，逆反應速率

加快

．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時c（CH₃OH）/c（CO）

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時，平衡常數K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時，達到平衡時，K

＜

1 （填“＞、＜或=”）
（3）、下列有關甲醇的說法正確的是

A．甲醇能使蛋白質變性 B．甲醇能發生消去反應
C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇與鈉反應比水與鈉反應劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：則該裝置中Zn極為

陰

極；寫出a極的電極反應式

O₂+4e^-+2H₂O-═4OH^-

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省八校高三下學期聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

目前，“低碳經濟”備受關注，CO2的產生及有效開發利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__? ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發生（1）中反應：其相關數據如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol[	達到平衡所需時間/min
C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2	8
乙	1	T2	1	2	1,2	3

①T10C時，該反應的平衡常數K=_______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質的量濃度_______ (填選項字母）。

A．=0.8 mol·L-1??? B．=1.4 mol·L-1??? C．<1.4 mol·L-1??? D．>1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)，達到平?? 衡時各氣體的體積分數與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。

A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol??

B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol??????

D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：?????????????????????????????? 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g）+ 6H2(g）CH3OCH3(g）+ 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：

投料比[n(H2）/ n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應的焓變△H?? 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極的電極反應式?????????????? 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅???????? g。

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