Question

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是【已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（　　）
A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）
C.若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數Ka2=1013﹣2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10﹣8mol/L時即能產生沉淀

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、若向溶液中不斷加水稀釋，鹽類水解程度增大，但水的電離程度減小，故A錯誤；

B．0.10mol/L草酸鈉溶液中草酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故B錯誤；

C．若用pH計測得溶液的pH=a，c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）=10﹣14+amol/L，C2O42﹣+H2OHC2O4﹣+OH﹣，Kh= = × = = ，Ka2=1013﹣2a，故C正確；

D．ksp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2O42﹣）=2.4×10﹣9，c（Ca2+）= =4.8×10﹣8mol/L，故D錯誤；

故選C．