Question

【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642KJ，該反應的熱化學方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現象是____________。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是___________。（有關離子方程式為：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是______________________________，又變為棕黃色的原因是_______________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) ΔH= -642kJ/mol 0.032 紫紅色溶液褪為無色，且30s內顏色不再變化 64% Cl2+2NaC1O2=2C1O2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42- +2H+ H+與NO3-組成的硝酸把 Fe2+氧化

【解析】試題分析：（1）已知32.0g N2H4(1mol)和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H＝－642kJ/mol。

（2）KI的物質的量是0.06mol，生成等物質的量的I2和KIO3，根據碘原子守恒可知二者均是0.02mol，轉移0.02mol×（2+6）＝0.16mol。Mn在反應中化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，依據電子得失守恒可知消耗高錳酸鉀是0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則滴定至終點的現象為紫紅色溶液褪為無色，且30s內顏色不再變化；消耗硫代硫酸鈉是2.4×10－3mol，根據方程式可知消耗高錳酸鉀是3.84×10－3mol，因此原樣品中高錳酸鉀的物質的量是3.84×10－3mol×100/20＝0.0192mol，則該樣品中KMnO4的純度是＝0.64；

（4）氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯，根據原子守恒可知生成物還有氯化鈉，其化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

（5）鐵離子能把亞硫酸根氧化為硫酸根，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；由于在酸性溶液中H＋與NO3－組成的硝酸把Fe2＋氧化，所以過一會又變為棕黃色。