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【題目】改變下列條件，一定能加快反應速率的是（　　）
A.增加反應物的量
B.增大壓強
C.加熱
D.加酶

【答案】C
【解析】解：A．若反應物為純固體或純液體，增加反應物的量，濃度不變，反應速率不變，故A不選；

B．若反應中沒有氣體參加，則增大壓強，反應速率不變，故B不選；

C．加熱，反應速率一定加快，故C選；

D．加酶，為催化劑，可能降低反應速率，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則該溶液中含有__________________（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為_________________________________________。（注明試劑、現象）

（2）步驟②加入過量H2O2的目的：____________________________________________。

（3）步驟③中反應的離子方程式：_____________________________________________。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，Fe（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：已知：HCNO的結構式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN﹣的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式．
（3）向發生塔中通水蒸汽的目的是．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ，寫出相應的離子方程式，
CNO﹣被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式，解釋工業電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途．
（1）工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3 ，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式：．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤兩步的目的是．
（iv）寫出⑥的化學反應方程式．
（2）TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4 ，再用鎂還原得到Ti．
（i）寫出生成TiCl4的化學反應方程式
方法二是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用碳塊作電解槽池．
（ii）陰極反應的電極反應式為．
（iii）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是．