Question

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現．若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為（　　）

• A、0.30mol
• B、0.28mol
• C、0.25mol
• D、0.22mol

Answer 1

分析：根據硝酸的物質的量和生成NO的物質的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量，可求知混合物中鐵元素的物質的量為0.25mol，一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，不一定將鐵全部還原為單質．

解答：解：往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現，說明溶液中無鐵離子，鐵全部以亞鐵離子存在，溶液的溶質為硝酸亞鐵．
原來硝酸的物質的量是0.15L×4mol/L=0.6mol，反應后生成的一氧化氮的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol．
硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.6mol-0.1mol=0.5mol，
硝酸亞鐵有0.25mol，也就是n（Fe）=0.25mol，
混合物中鐵元素也有0.25mol，
如果混合物全部轉變為鐵單質，那么就會有0.25mol鐵，
題目中是一定量的氫氣，就有可能不能使鐵全部還原出來，
所以不大于0.25mol的都有可能．
故選CD．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意從質量守恒的角度思考．