將0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 
C
解析試題分析：n(NaOH)=0．01mol；n(Na2CO3)=0．01mol。當向含有這兩種物質的混合溶液中加入滴加0．1mol·L-1稀鹽酸．首先發生反應：NaOH+HCl="NaCl+" H2O。恰好完全時消耗HCl的體積為0．01mol÷0．1mol/L=0．1L進行滴加時發生反應Na2CO3+HCl= NaHCO3+2NaCl 。恰好完全發生反應時又消耗HCl的體積為0．01mol÷0．1mol/L=0．1L。繼續滴加發生反應NaHCO3+HCl="NaCl+" CO2 ↑ + H2O，產生氣體，恰好完全發生反應時又消耗HCl的體積為=0．1L。此時產生的氣體的體積達到最大值。若再滴加，不再發生任何反應。因此選項為C。
考點：考查HCl與NaOH和Na2CO3混合溶液反應的先后順序及量的多少對化學反應的影響的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
| A．標況下，11．2L乙烷中含有共價鍵的數目為3NA |
| B．標況下，22．4LO2和CO2組成的混合物中含有氧原子數為2NA |
| C．常溫下，22．4L甲烷中含有的電子數為10NA |
| D．常溫下，1 L 0．1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－離子數為0．1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
| A．同溫同壓下，原子數均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積 |
| B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為3NA |
C．常溫常壓下，1mol甲基( )所含的中子數和電子數分別為8NA、9NA |
| D．在密閉容器中加入28g N2和6g H2，在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應，生成NH3的分子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質的量濃度（mol·L－1）為
A． | B． | C． | D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數，下列結論能夠成立的是
| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的個數是小于0.1NA |
| B．1 molFe與足量稀硝酸完全反應轉移的電子數為2NA |
| C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀釋至體積增加1倍，其濃度變為0.1 mol·L-1 |
| D．4g NaOH固體溶解1L水中，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是
A 體積相等時密度相等
B 原子數相等時具有的中子數相等
C 體積相等時具有的電子數相等
D 質量相等時具有的質子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋ |
| B．10 mL質量分數為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL，H2SO4的質量分數應大于9.8% |
| C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6 g |
| D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）。
| A．標準狀況下，2.24 L庚烷含有的分子數等于0.1 NA |
| B．常溫下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數為0.1 NA |
| C．分子數為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g |
| D．3.4 g NH3中含N—H鍵數目為0.6 NA |
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