Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）

• A、Na₂O₂與水反應(yīng)每生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為2N_A
• B、1mol熔融的NaHSO₄含有的陽(yáng)離子數(shù)為2N_A
• C、常溫常壓下，16g O₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
• D、常溫常壓下，3.4g NH₃中含N-H鍵0.6N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)計(jì)算生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、熔融硫酸氫鈉中的陽(yáng)離子只有鈉離子；
C、根據(jù)氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量；
D、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氨氣的結(jié)構(gòu)計(jì)算出含有的氮?dú)滏I數(shù)目．

解答：解：A、過(guò)氧化鈉與與水反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2N_A，故A正確；
B、熔融硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，1mol熔融硫酸氫鈉中含有1mol陽(yáng)離子鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、16g氧氣和臭氧混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含原子數(shù)為N_A，故C正確；
D、3.4g NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol氨氣中含有0.6mol氮?dú)滏I，含N-H鍵0.6N_A，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意熔融硫酸氫鈉電離的離子為鈉離子和硫酸氫根離子，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．