Question

【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L （標準狀況）。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 反應中：轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個 B. 反應后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)，說明反應后溶液中只有Fe2+生成；根據(jù)得失電子守恒，生成1.12L （標準狀況）SO2消耗鐵的物質(zhì)的量為0.05mol；剩余的鐵與氧化鐵發(fā)生 ,設參加反應的鐵的物質(zhì)的量為xmol，則56(x+0.05)+160x=13.6，x=0.05mol；鐵的物質(zhì)的量為0.1mol、氧化鐵惡物質(zhì)的量為0.05mol，反應中：轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故A錯誤；反應后剩余硫酸：0.025mL×14mol/L-0.2-0.05= 0.10 mol，故B錯誤；原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=0.05:0.1=1:2，故C正確；

所得溶液：c(FeSO4)= =2mol/L，故D錯誤。