Question

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發生．
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉移的方向和總數

（2）反應中硝酸體現了

酸性

、

氧化性

性質．
（3）反應中若產生了0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是

0.6

mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質的量是

2

3

mol．

Answer 1

分析：（1）先選擇還原劑，再根據氧化還原反應方程式中得失電子數相等配平；
（2）根據元素的化合價是否變化判斷硝酸的性質；
（3）根據氣體與轉移電子之間的關系式計算；
（4）根據HNO₃與亞銅離子得失電子數相等計算．

解答：解：（1）NO₃+4H⁺+3e-═NO+2H₂O，該反應中硝酸發生還原反應，所以所選的物質必須具有還原性，KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有氧化性，Na₂CO₃和酸不發生氧化還原反應；Cu₂S具有還原性，所以選Cu₂S．Cu₂S和硝酸反應，硫元素和銅元素都失電子，一個Cu₂S失10個電子，生成一個NO分子硝酸需得3個電子，所以得失電子的最小公倍數是30，其它元素根據原子守恒配平．3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O
故答案為：；
（2）HNO₃→Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、H₂O，硝酸中各元素的化合價沒變化，所以體現了酸性；HNO₃ →NO，N元素得電子化合價降低，所以硝酸體現了氧化性．
故答案為：酸性、氧化性．
（3）3Cu₂S+22HNO₃（稀）═6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O   轉移電子
                                    10mol               30mol
                                    0.2mol              0.6mol
故答案為：0.6；
（4）6Cu⁺→2HNO₃
      6mol    2mol
      2mol    

2

3

mol 
故答案為：

2

3

．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平和反應方程式的有關計算，配平方程式時注意硫元素、銅元素都失電子；解（4）時注意：只有根據得失電子相等正確找出一價銅離子和硝酸的關系式，計算的數值才正確．