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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25 ℃時，pH＝12的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.02N_A

B．室溫下，14.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有C—H鍵數(shù)目為2.0N_A

C．1 L 0.5 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有的NH數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，22.4 L CCl₄中含有共用電子對數(shù)目為4.0N_A

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下Ca(OH)₂溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－，飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH＝12。下列有關(guān)敘述中，不正確的是

A．加熱至50℃，溶液的Ca²⁺的濃度增大

B．該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為

(g/100gH₂O)

C．該飽和石灰水中，水電離出的OH^－的濃度為10^－12mol/L

D．加入生石灰并恢復至常溫后，

值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2．24 L H₂O所含分子數(shù)為0．1N_A

B．常溫常壓下，500 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0．05N_A

C．78g Na₂O₂固體中Na⁺的數(shù)目為2N_A

D．5．6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xⁿ^－核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（）

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L^－¹的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1。下列敘述中正確的是
①w＝×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)