Question

【題目】四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為 48。下列有關說法中正確的是

A. 原子半徑(r)大小比較 r(X)< r(Y)

B. Z 和 Y 可形成共價化合物 YZ3

C. W 的非金屬性比 Z 的強，所以 W 的簡單氣態氫化物的沸點比 Z 的高

D. W 的最低價單核陰離子的失電子能力比 X 的弱

Answer 1

【答案】D

【解析】

由短周期元素X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設X原子序數為a，則Y原子序數為a+1，Z原子序數為a+9，W原子序數為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素， Y為O元素， Z為S元素， W為Cl元素。

由位置及原子序數之和為 48 可推得 X、Y、Z 和 W 分別是 N、O、S和Cl；

A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較 r(X)>r(Y)，A錯誤；

B．Z 和 Y 可形成共價化合物為 SO3 ，即應為 ZY3，B錯誤；

C．Cl 的非金屬性比 S 的強，但非金屬性與氣態氫化物的沸點高低無關，C錯誤；

D．非金屬性W>X，故W的最低價單核陰離子（Cl-）的失電子能力比 X 的（N3-）弱，D正確，故選 D。