Question

【題目】
（1）有下列四組物質①水、酒精、煤、石油 ②CaO、SO3、SO2、P2O5 ③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl ④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質所屬類別與其他物質不同，這四種物質分別是：①；②；③；④。
（2）在標準狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3 ， 所得溶液的密度為ρ g·cm－3 ， 物質的量濃度為a mol·L－1 ， 則所溶解的NH3的體積為L。
（3）3.01×1023個OH-的物質的量為mol，質量為g，含有電子的物質的量為mol，含有質子的數目為 ， 這些OH-與mol NH3的質量相同．與克Na+含有的離子數相同。

Answer 1

【答案】
（1）煤或水,CaO,NaCl,HgO
（2）
（3）0.5,8.5,5,4.5NA,0.5,11.5
【解析】解：(1)①水、酒精、石油均為液體，而煤為固體，或酒精、煤、石油的主要成分為有機物，而水為無機物，故選水，
所以答案是：煤或水；

②CaO為堿性氧化物，SO3、SO2、P2O5均為酸性氧化物，
所以答案是：CaO；

③HNO3、H2SO4、HCl均為酸，而NaCl屬于鹽，
所以答案是：NaCl；

④KClO3、KCl、KMnO4均為鹽，而HgO屬于氧化物，
所以答案是：HgO；
(2)假設氨氣的體積為xL，則NH3的物質的量為 = mol，溶于水配成1L的溶液，所得溶液的質量為 mol×17g/mol+1000g=( +1000)g，溶液的體積為( +1000)g÷ρ g·cm－3 = cm3= L，物質的量濃度為a mol·L－1= ，解得x= L，
所以答案是： L；
(3)OH-的物質的量為 =0.5mol，其質量為0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子物質的量為0.5mol×1=5mol，OH-、NH3的摩爾質量相等，二者質量相等，則二者物質的量相等，即這些OH-與0.5mol NH3的質量相同，含有質子4.5mol，數目為4.5NA，0.5molNa+的質量為0.5mol×23g/mol=11.5g，
所以答案是：0.5；8.5；5；0.5；4.5NA，11.5。