Question

（14分）以明礬石[主要成分為K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2A1₂O₃·6H₂O]為原料生產硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃·18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂·12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態的氧化鋁的部分性質如下表：

物質	α－Al2O3	γ－A12O3
性質	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉化為α- Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O質量分數的實驗步驟為（EDTA分別能與Al^3＋或Pb^2＋以物質的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c₁ mo1·L^－1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂ mol·L^－1Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據上述數據計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃·18H₂O的質量分數為          。（用含字母的代數式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

Answer 1

（1）γ－A1₂O₃轉化為難溶于硫酸的α－Al₂O₃（2分）
（2）①蒸發濃縮（2分）      ②冷卻結晶（2分）
（3）①100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）
②(2分）
（4）①2Al+3H₂O===Al₂O₃+6H⁺ +6e^-(2分）
②Al^3＋ +3HCO^－ =Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑(2分）

解析試題分析：（1）γ－A1₂O₃轉化為難溶于硫酸的α－Al₂O₃，導致硫酸鋁晶體產量降低,（2）過濾之前的步驟為①蒸發濃縮②冷卻結晶（3）①稀釋時還需要的儀器是100 mL容量瓶和膠頭滴管，②根據方程式進行計算Al₂（SO₄）₃·18H₂O的物質的量=C₁V₁+4C₂V₂，所以質量分數為物質的量乘以摩爾質量，再除以樣品的總質量，最后質量分數求得。（4）①陽極失電子，鋁常見價態為三價，所以電極反應式為2Al+3H₂O===Al₂O₃+6H⁺ +6e^-。②原因是鋁離子會與碳酸氫根離子發生雙水解，Al^3＋ +3HCO^－ =Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑
考點：化學實驗
點評：本題的信息量比較大，分為三個部分，第一部分是實驗，第二部分屬于滴定實驗，第三部分屬于電解內容，此類題目要注意大題小做，每一個知識點分開來看，逐一擊破。