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為了證明有關物質的性質，某同學設計了如圖所示的裝置。當打開旋塞C，使A中液體與H中擱板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發現D中的蠟燭慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中的蠟燭燃得更亮。請回答下列問題：

⑴請寫出下列有關儀器的名稱:A                 D
⑵請寫出上圖裝置中有關儀器內盛放的物質的名稱：A中        ，固體B        ,固體F
⑶用化學方程式表示F中發生的有關反應（用雙線橋表示其中之一反應的電子轉移方向和數目）.
                                、
(4)、寫出H中反應的離子方程式

(1)A:長頸漏斗 D：集氣瓶
（2）鹽酸；碳酸鈣；過氧化鈉
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂ ;2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
(4)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為了研究外界條件對

分解反應速率的影響，某同學在四支試管中分別加入

溶液，并測量收集

氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	溶液濃度	溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴
②	5%	40℃	2滴
③	10%	20℃	2滴
④	5%	20℃	不使用

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是__________。
（2）實驗①②是研究__________對反應速率的影響。
（3）實驗測得

，原因是__________。
（4）實驗①④的測定過程如下圖，曲線a對應的實驗序號是__________（填“①”或“④”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應。請回答下列問題：
(1)第一小組同學設計如圖裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為___________________________。
乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；請簡要說明兩點理由：
①__________________________________________________________________________
②__________________________________________________________________________.
(2)第二小組同學利用下圖中的有關裝置(固定裝置及膠管略去)驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應。已知：H₂C₂O₄CO₂↑+CO↑+H₂O
(乙二酸)

若CO能夠與Na₂O₂發生反應，則預測反應產物為______________________；驗證該產物可選擇的試劑是___________________________________________________。
上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為_________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）科學探究結果的準確性來自于探究活動中研究方法的科學性，研究過程的計劃性、研究目的明確性。
（一）學生（甲）應用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是
（2）濃硫酸的作用是                    。與研究目的直接相關的實驗現象是         ________________                   _ 。
（3）虛框中的裝置應選擇          （填“B”或“C”），其盛放的試劑
為         （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是            ；該裝置內發生反應的化學方程式為                                     。
（二）學生（乙）設計實驗探究金屬鋁表面氧化膜的性質：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。回答下列問題：
（1）鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是                 。
（2）同學（乙）認為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設計如下實驗方案進行驗證，請你根據其思路完成下列空格：
[實驗方案] 在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現象，再加入          （填試劑名稱），若反應明顯加快了，說明上述推斷正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中（填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?¹NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數。
（注意：滴定重復進行3次。）
根據以上操作，請你繼續回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（ 16分）某興趣小組擬利用如下圖裝置探究驗證干燥的Cl₂和潮濕的C

l₂有無漂白性。

回答下列問題：
（1）A裝置中的主要玻璃儀器有：導管、酒精燈、圓底燒瓶、         。
A裝置中發生反應的化學方程式是                                   。
F裝置中的試劑應為            ，作用為                         。
（2）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）： a 接    ，
    接  ，  接    ，    接     ，    接

。
（3）通入Cl₂后，從集氣瓶A、B中

紅色布條的現象可得出的結論是
                                                                ；其中發生的反應的化學方程式為                                         。
（4）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是
                                                                           。
（5）燒杯E中發生反應的化學方程式為                               。
（6）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛4 mol·L^－¹的NaOH溶液的體積至少應為        mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達到預期目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。

（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為        。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現象是        。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質試管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】設計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）。
濾液

FeSO₄溶液

FeSO₄·7H₂O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是（用化學方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶體的主要操作包括、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO₄變質，該流程中還需注意的問題有。
【探究四】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

（9）試劑b的化學式是        ____。
（10）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為        ；根據計算結果判斷反應后硬質試管B中固體物質的成分是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組設計了以下實驗，其實驗目的是觀察兩份完全相同的鐵粉與鋁粉的混合物分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應的刪程；測定部分數據對混合物的成分進行定量分析。

請回答：
（1）堿石灰的作用是         。
（2）下列操作進行的順序由先到后的是         （填序號）。
①同時打開A、B中分液漏斗的活塞，分別加人足量試劑
②檢查裝置的氣密性   ③點燃酒精燈
④裝入藥品   ⑤熄滅酒精燈
⑥同時關閉A、B中分液漏斗的活塞
（3）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：                   。
（4）寫出裝置A、B中實驗現象的不同點                   。
（5）該裝置不夠完善，還需增加的裝置為                   。
（6）已知反應前金屬混合物的質量，發生反應后測定混合物成分的最簡單方法是         。
（7）若混合金屬中鐵與鋁的質量比為28：27，則充分反應后，A和B兩燒瓶中轉移電子總數之比為                   。

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