Question

如圖所示，圖I是恒壓密閉容器，圖II是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在I、II中分別加入2mol X和2mol Y，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態：2X（？）+Y（？）?aZ（g），此時I中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　　）

A、物質Z的化學計量數a=2

B、若II中氣體的密度如圖III所示，則X、Y均為氣態

C、若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：I＞II

D、若X為固態、Y為氣態，則I、II中從開始到平衡所需的時間：I＞II

Answer 1

分析：A．設達平衡時Y反應的物質的量為x，表示出平衡時各組分的物質的量，根據反應物質的量的變化量之比等于化學計量數之比進行計算；
B．體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體；
C．若X、Y均為氣態，根據a的值判斷Ⅰ、Ⅱ壓強大小，根據壓強對平衡的影響判斷；
D．若X為固態、Y為氣態，反應體系的壓強越大，反應速率越大，達到平衡所用的時間久越少．

解答：解：A、設達平衡時Y反應的物質的量為x，則：
     2X（？）+Y（？）?a Z（g）
起始量：2      2       0
轉化量：2x      x     ax
平衡量：2-2x   2-x     ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；
B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應有固體或液體參加反應生成氣體，故B錯誤；
C．若X、Y均為氣態，反應Ⅰ體系的壓強大于反應Ⅱ體系的壓強，反應Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎上增大壓強，平衡向反應方向移動，則轉化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；
D．若X為固態、Y為氣態，則反應前后氣體的物質的量相等，壓強不變，圖Ⅱ壓強等于圖Ⅰ壓強，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確物質的狀態及壓強對平衡移動的影響即可解答，注意兩種狀態可固定一種狀態來分析另一種狀態，題目難度較大．