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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說有關說法正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA

B. 標準狀況下，2.24L SO3含有的原子數為0.4NA

C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA

D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目有可能為3NA

【答案】A

【解析】

試題A．依據氣體摩爾體積的條件分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/ mol，在常溫常壓下，溫度升高分子間距離增大，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA，故A正確；B．標準狀況三氧化硫不是氣體，2.24L SO3含物質的量不是0.1 mol，故B錯誤；C．膠體是氫氧化鐵的集合體，將1L 2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故C錯誤；D．NO2和N2O4混合氣體最簡比為NO2，依據n=計算NO2中氧原子數目=×2×NA=2NA，故D錯誤；選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的結構簡式如下：

（1）A的分子式是________。

（2）A在NaOH溶液中充分加熱后，再加入過量的鹽酸酸化后，可得到B、C、D和四種有機物，且相對分子質量大小關系為B>C>D，則B、C、D的結構簡式分別是B________；C________；D________。

（3）在B的同分異構體中，屬于1,3,5三取代苯的化合物的結構簡式__________________。

（4）寫出B與碳酸氫鈉反應的化學方程式：________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

(1)已知：CH3OH(g)===HCHO(g)＋H2(g) ΔH＝＋84 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1

①工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式：______________________________________________。

②在上述制備甲醛時，常向反應器中通入適當過量的氧氣，其目的_________________。

(2)工業上可用如下方法合成甲醇，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)，已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

化學鍵	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
鍵能/(kJ·mol－1)	348	413	436	358	x	463

請回答下列問題：

①圖1中曲線a到曲線b的措施是_________。

②已知CO中的C與O之間為叁鍵，其鍵能為x kJ/mol，則x＝________。

(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為______________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為________。

(4)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2＋CO)。較高溫度下(700～1 000 ℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2－，O2－穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由圖2可知A為直流電源的________(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：____________________。