Question

甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應．氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是______．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現象為______．
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在的缺陷為______，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施______．

Answer 1

（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體a中的水蒸氣，
故答案為：除去氯氣中的水蒸氣，干燥氯氣；
（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案為：裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；
（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，可用堿溶液來吸收：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0；
故答案為：沒有尾氣吸收裝置；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂0．