【題目】下列污染現象主要與NO2有關的是（ ）
A．臭氧空洞 B．水體富營養化 C．光化學煙霧 D．溫室效應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂的化合物在化工生產和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）廢渣的成分為_________（填化學式），過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學方程式表示其清洗原理_____________________。
（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現并放熱，則產生氣泡的原因是____________。
（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）
A、除去水溶液中的鐵離子
B、增加鎂離子在水中的溶解性
C、富集鐵元素，可以回收利用
（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。請回答下列問題：
（1）寫出F的元素名稱_______________，元素B在周期表中的位置_______________。
（2）判斷C、D、E離子半徑的從大到小順序________________，比較B和E的氣態氫化物的穩定性大小______________________。
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________________。
（4）寫出B與C按1:1形成化合物的電子式______________________，用電子式表示B與C按1:2形成化合物的過程_________________
（5）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HC1-NH4C1為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關分析正確的是（ ）
A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質X為HC1
C. 電池工作一段時間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
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【題目】M是一種重要材料的中間體，結構簡式為：(CH3)2CHCOO 
CHO。合成M的一種途徑如下：
A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知：①RCH＝CH2 
RCH2CH2OH
兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩定，易脫水；
請回答下列問題：
（1）若Y的核磁共振氫譜只有1種峰，則Y的結構簡式為____________。
（2）A的名稱是____________，由B生成C的反應類型為____________。
（3）M中的官能團有____________ (填官能團名稱)。
（4）步驟⑥中反應I的化學方程式為___________________________。
（5）步驟⑦的化學反應方程式是_____________________________。
（6）D的同分異構體中，能在堿性條件下水解的有_______種（不包括立體異構），其中能發生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為____________。
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【題目】2SO2(g) +O2(g)
SO3(g)是制備硫酸的重要反應，下列敘述中正確的是
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 不論以何種方式使反應體系的壓強增大，化學反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應到達平衡的時間
D. 當該反應到達平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應體系中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用右圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標況下）的O2混合，通入水中，恰好被全部吸收，則合金中銅的質量為( )
A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對位置如右圖所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：戊＜丁＜丙 B. 金屬性：甲>丙
C. 最高價氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊 D. 最外層電子數：甲＞乙
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