Question

已知H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1。下列說法中不正確的是 （   ）

A．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．1 mol H2完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ

D．斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

Answer 1

A

試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，題中水的狀態是氣態，不是穩定狀態，水的穩定狀態應該是液態，A不正確；B正確，由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以1mol H₂完全燃燒生成液態水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以D正確，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點之一。試題注重基礎和能力的雙向考查，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確燃燒熱以及反應熱的概念，然后結合題意靈活運用即可。