Question

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
（1）從能量的角度看，舊鍵斷裂，新鍵形成必然有能量變化．已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化． 在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為 ， 溶液中的陰離子向極移動(dòng)（填“Zn”或“Pt”）；乙中銅電極作極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

Answer 1

【答案】
（1）放出；5.5
（2）Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；負(fù)；氧化
【解析】解：（1）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI時(shí)，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ﹣587kJ=11kJ，生成1molHI放出5.5kJ，所以答案是：放出；5.5；（2）甲中鋅失電子作負(fù)極，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；乙中Al發(fā)生鈍化，銅易與濃硝酸反應(yīng)，銅在負(fù)極失電子被氧化， 所以答案是：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；負(fù)；氧化．