【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖3 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖4 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖5 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應速率v(B)=_____X=___
（2）A在5min末的濃度是___
（3）此時容器內的壓強與開始時之比為：____。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；
（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。
b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。
A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
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【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發生可逆反應A(g)+2B(g)
2C(g)，平衡時，各物質的濃度比為c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（ ）
A.剛充人時反應速率：v(正)減小，v(逆)增大
B.達到新的平衡時：反應混合物中A.B的物質的量分數不變
C.達到新的平衡時：c(A)：c(B)：c(C)仍為1：1：2
D.達到新的平衡過程中：體系壓強先增大，后減小
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】反應A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1____ T2，平衡常數K(T1)____K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為________。
②反應的平衡常數K=_______。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______。
（4）物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 
2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol-1。該反應的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是____。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若A為強堿溶液，則X可能為____。
a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3
（3）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是____。
（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為（寫出不同類物質）____或____，反應②的離子方程式為___或___。
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【題目】Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)書寫并配平該反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目：_________________；
(2)下列說法中正確的是_________。
A．I2是非電解質 B．K2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強
C．H2SO4沒有參加氧化還原反應 D．氧化產物和還原產物都是I2
Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應用，實驗室可用KClO3通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O
試回答下列問題。
(3)該反應中還原產物的化學式是_________；被氧化的元素是_________。
(4)生成標況下4.48LCO2，電子轉移數是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質，自身反應后均生成Cl，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的_________倍。
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【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯誤的是________。
A．煤發生了化學變化
B．d中液體顯堿性
C．d中液體不分層
D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色
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