Question

【題目】可以利用NO2的平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。

①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時(shí)燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問(wèn)題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，CaO與H2O的總能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶體溶于水后，水的溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知，NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無(wú)色，結(jié)合實(shí)驗(yàn)知，當(dāng)溫度升高時(shí)，原平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動(dòng)”)，此時(shí)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“無(wú)變化”)�；旌蠚怏w的顏色不再改變________(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達(dá)平衡。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O===Ca(OH)2放熱反應(yīng)高于降低不是發(fā)生移動(dòng)增大能

【解析】

（1）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會(huì)使溶液溫度明顯降低，是物理變化所以不是吸熱反應(yīng)；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都加快，混合氣體的顏色不變說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

（1）CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）硝酸銨溶解于水后吸熱，所以會(huì)使溶液溫度明顯降低，溶解過(guò)程是物理變化所以不是吸熱反應(yīng)；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都加快，混合氣體的顏色不變說(shuō)明二氧化氮的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。