Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                     

（2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)    b.降低生產(chǎn)能耗    c.加快反應(yīng)速率 

d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 若T℃時(shí)，加入2mol CH₃OH，反應(yīng)達(dá)平衡后，生成CO 1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________

 

Answer 1

【答案】

(1) K=C(CH₃OH)/ C(CO) C² (H₂)  （2分） (2) 0.075mol/L•min（2分）

(3) b、c（2分）   (4)向正反應(yīng)方向 （2分）K=1 (2分)   （5）c（2分）

(6)CHOH+8OH-6e→CO+6HO（2分）

【解析】略