Question

【題目】在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2 ， 在一定條件下發生反應： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系下圖，下列有關說法正確的是（ ）

A.上述反應的△H>0
B.壓強P1>P2>P3>P4
C.1100℃該反應的平衡常數為64
D.壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】A
【解析】壓強越大，CH4的轉化率越小，故P1<P2<P3<P4 ， B項錯誤；1100℃，該反應的平衡常數為1.6384，C項錯誤;D壓強為P4時，在Y點：v(正)＞v(逆)，D項錯誤。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效），以及對化學平衡移動原理以及影響因素的理解，了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．