【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為
×6.02×1023
C. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同
D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
【答案】B
【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計算22.4L水中所含的分子數(shù)，故A錯誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮氣的物質(zhì)的量為
=
mol，混合物中含有的分子數(shù)約為
×6.02×1023，故B正確；C. 22 g二氧化碳的物質(zhì)的量為
=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫的物質(zhì)的量為
=0.5mol，兩氣體含有的分子數(shù)相同，故C錯誤；D. 未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算2.24L CO2中含有的原子數(shù)，故D錯誤；故選B。
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【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.
（2）酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
（5） 50-60℃時合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】【山西省實驗中學(xué)2017屆下學(xué)期模擬熱身】五種短周期元素A、B、C、D、E的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息如下：
① 原子半徑A>B>C>D>E；
② 五種元素之間形成的常見的四種分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
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|
|
|
組成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
電子總數(shù) | 10 | 18 | 26 | 10 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，其化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___。
（2）戊與乙互為同系物，有五種同分異構(gòu)體，戊的分子式為_____，己與乙具有相同的電子數(shù)，與甲含有的元素種類相同，己分子的結(jié)構(gòu)式為_______。
（3）C與E元素組成的CE3與液氮可組成燃料電池，產(chǎn)物均為無污染的物質(zhì)，可用于驅(qū)動潛艇，燃料電池裝置如下圖所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____。電池工作時OH-向_____移動（填“正極”或“負(fù)極”）。
（4）B與D組成的一種物質(zhì)在自然界中可循環(huán)，循環(huán)時其與CaCO3反應(yīng)。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,現(xiàn)將CaCl2溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀的最小濃度為__________（忽略混合前后溶液的體積變化）。
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【題目】分子式為C11H16的芳香烴，苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目有（ ）種
A.6種B.7種C.8種D.9種
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【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象。
（1）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
（3）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。
（4）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO
2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖C所示。
①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
（5）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．034% ，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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【題目】相對分子質(zhì)量均為44的有機(jī)物質(zhì)A（CxHyOz）和B（CmHn），下列說法正確的是（ ）
A. 如果m大于x，則y可能小于n B. 可以確定物質(zhì)B的分子式和結(jié)構(gòu)式
C. 物質(zhì)A能發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng) D. 物質(zhì)B與水加成能生成物質(zhì)A
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【題目】【曲靖市第一中學(xué)2017屆質(zhì)量監(jiān)測考試（八）】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．ab點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C．c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D．常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等
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