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(4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H₂ ② 0 . 25 mol H₂S (g) ③ 36 . 5 g HCl(g) ④ 6 . 8 g NH₃。其中

質量由大到小的順序是(以下均填序號) ；

各物質所含原子數由多到少的順序為；

其體積由大到小的順序為；

氣體密度由大到小的順序為。

【答案】

3 、2 、4 、1 3 、4 、1 、2 3 、1 、4 、2 3 、2 、4 、1

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?懷化一模）化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請填寫下列空白：
（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①

2NH₃+CO₂

加溫、加壓

NH₂COONH₄

2NH₃+CO₂

加溫、加壓

NH₂COONH₄

；
②

NH₂COONH₄

加熱

CO（NH₂）₂+H₂O

NH₂COONH₄

加熱

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（2）依據流程圈，判斷下列說法正確的是

．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N₂、H₂的循環使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是

500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高

．
（4）已知制造合成氣的反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），該反應的平衡常數表達式為K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

．降低溫度K減小，則正反應是一個

吸

熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO⁷L甲烷為原料能夠合成

4.48xlO⁷L

L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要材料．現有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應后測定剩余固體的質量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質量（W₂g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是

分液漏斗

．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出

廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中發生反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數為

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₂L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數據有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO₂和H₂O，然后燃燒產物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO₃溶液充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：