Question

I．實驗室用Na₂CO₃?10H₂O晶體配制50g 質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體

28.6

 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤是

砝碼和物品位置顛倒

．實際稱量的碳酸鈉晶體質量為

21.4

g．

II．實驗室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸

13.6

mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是

玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

B、C

．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥．

Answer 1

分析：I．（1）利用Na₂CO₃的物質的量和Na₂CO₃?10H₂O的物質的量相等計算；
（2）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值，據此計算．
II．（1）實驗室無90ml容量瓶，須按100ml容量瓶計算；
（2）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器；
（3）A．俯視讀數體積偏小；
B．液體有熱脹冷縮；
C．量筒無須洗滌；
D．定容搖勻后，無須再加蒸餾水；
E．容量瓶不干燥，無影響；

解答：解：I．（1）實驗室配制50g 質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃的質量為：50×21.2%=10.6克，Na₂CO₃的物質的量為0.1mol，Na₂CO₃的物質的量和Na₂CO₃?10H₂O的物質的量相等，Na₂CO₃?10H₂O的物質的量為0.1mol，Na₂CO₃?10H₂O的質量為：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案為：28.6g；
（2）天平平衡原理為左盤內質量=右盤內質量+游碼數值，所以實際稱得碳酸鈉晶體的質量為25g-3.6g=21.4g．
故答案為：砝碼和物品位置顛倒；21.4g；
II．（1）實驗室無90ml容量瓶，須按100ml容量瓶計算，根據C濃×V濃=C稀×V稀，2.5mol/L×0.1L=

VmL×1.84g/cm3×98%

98g/mol

，V=13.6mL，故答案為：13.6；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般量筒量取濃硫酸，把濃硫酸倒入燒杯進行溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，配成100mL溶液，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶，所以還需要玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；
（3）A．用量筒量取濃硫酸時俯視．用量筒量取液體時，俯視讀數，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；
B．稀釋硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中．液體具有熱脹冷縮的性質，溶解后沒有冷卻到室溫直接轉移到容量瓶，冷卻后會導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故B正確；
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．量筒在設計時就考慮了不洗滌帶來的誤差，所以，洗滌量筒只能使配制的濃度偏大，故C正確；
D．定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，定容、搖勻、靜置后發現凹面低于刻度線又加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；
E．容量瓶不干燥．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，溶液的體積不變，濃度不變，故E錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，根據實驗步驟分析是解答的關鍵，難度中等．