【題目】下列溶液長期暴露在空氣中不會變質的是
A.NaCl溶液B.Na2SO3溶液
C.NaOH溶液D.FeSO4溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向50 mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
A. 開始時產生的氣體為H2
B. AB段發生的反應為置換反應
C. 參加反應鐵粉的總質量m2=5.6 g
D. 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。
（1）T1℃時，在2L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線。
①平衡時，SO3的轉化率為______（保留一位小數）；在T1℃下反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常數為____________；若其他條件不變，在8min時壓縮容器的體積至1L，則n(SO3)的變化曲線為_______（填字母）。
②下表為不同溫度(T)下反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化學平衡常數（K）：
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知，其他條件相同，在T1、T2、T3三種不同溫度下，反應從開始至達到平衡時所需要的時間最長的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）
（2）在體系恒壓的條件下進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料氣中SO2和O2的物質的量之比（k）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（t）的關系如圖2所示：圖中k1、k2、k3的大小順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用FeS處理含Cu2+和Pb2+廢水后的廢棄固體（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）提高步驟①反應速率的措施，除溫度外，還有_____________（寫一條）；
（2）處理廢水時，FeS與Pb2+反應的離子方程式為____________；
（3）固體A的主要成分是_______________（填化學式）；
（4）步驟⑤中，所加試劑x為____________（填標號）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4 d．HNO3
（5）檢驗溶液B完全轉化為溶液C的試劑是_________________________；
（6）潮濕多雨的夏季，在細菌作用下，廢石堆中的硫化銅與硫酸鐵轉化為含重金屬鹽的酸性廢水（硫元素全部進入溶液中）而污染土壤。該轉化反應的離子方程式為____________；
（7）已知，常溫下FeS、CuS的Ksp分別為6.5x10-18和1.3x10-36）。現用過量的FeS處理含0.01mol·L-1 Cu2+的廢水，處理后廢水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略體積變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的工業制法中，正確的是
A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉
B. 用海水、石灰乳等為原料，經一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂
C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵
D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
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【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示：
下列說法不正確的是
A. 酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量
B. 為了防止污染，焙燒過程中產生的SO2要回收利用
C. 通氯氣的目的是氧化Fe2＋
D. 由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱
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【題目】下列有關化學鍵的說法中正確的是( )
A. 碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學鍵的變化
B. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵
C. 離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
D. 氯化銨受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學鍵沒有發生變化
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