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【題目】常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

【答案】D

【解析】A.因H2S與SO2能夠發生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，故A正確；B. 根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無色液體水生成，故B正確；C. 根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應后氣體體積縮小，故C正確；D. 根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10 mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案

學考聯通寒假作業沖刺中考長江出版社系列答案

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【題目】隨著人們生活節奏的加快，方便的袋裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在袋裝食品內放入一小袋固體，在該小袋中應放入的化學物質是 ( )

A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽

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【題目】酸根RO3﹣所含電子數比硝酸根離子（NO3﹣）的電子數多10，下列說法中正確的是（）
A.R是第三周期元素
B.R元素的最高正價與N元素最高正價相同
C.RO3﹣和NO3﹣均只能被還原，不能被氧化
D.R和N兩元素的單質都是空氣的主要成分

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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A（g）═B（g）+C（g），若反應物的濃度由2molL﹣1降到0.8molL﹣1需要20s，那么反應物濃度再由0.8molL﹣1降到0.2molL﹣1所需要的時間為（）

A. 10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 無法判斷

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【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應達到平衡狀態后，下列推測正確的是（）

A. 減壓時，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應方向移動

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數變為2倍

C. 加壓時，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動

D. 若保持壓強不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動

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【題目】下列說法中正確的是( )

A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化

B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位鍵

C．SO32—、CO32—、SiO32—均為平面三角形

D．石墨、新型高分子導電材料、聚乙烯、金屬晶體均含有金屬鍵

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【題目】現有含NH3為1.7mg/L的廢水3.00×105 L（密度為1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的條件下，將NH3氧化為HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合價為-2），還原HNO3，此反應化學方程式為：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學方程式，并標出電子轉移方向和數目：______________。

（2）氨氣分子的空間形狀是___________________________________；

（3）將Cu投入足量濃HNO3中，產生的現象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反應中，氧化產物的電子式為________________。若反應中得到17.92L標況下的氣體，該反應中轉移電子數為_____________________________。

（5）處理上述廢水，至少需要甲醇的質量是_____________g。

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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )。