【題目】在一定溫度下的定容容器中，發生反應：2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質的量濃度不變
④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內生成n molD，同時生成2n mol A
⑥單位時間內生成n molC，同時消耗n mol D
A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
【答案】C
【解析】試題①反應前后氣體的體積不變，混合氣體的壓強不變，不能判斷是否達到化學平衡狀態，①錯誤；②混合氣體的總質量在變，體積不變，所以密度在變，故混合氣體的密度不變能說明達到化學平衡狀態，②正確；③C（g）的物質的量濃度不變說明達到化學平衡狀態，③正確；④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1，不能判斷是否達到化學平衡狀態，④錯誤；⑤單位時間內生成n molD是正反應，，同時生成2n mol A是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，⑤正確；⑥單位時間內生成n molC是正反應，同時消耗n mol D是逆反應，且速率之比等于化學計量數之比，正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態，⑥正確。答案選C。
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【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是
A. 氧氣在正極發生還原反應
B. 若電解質為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 電子由電極a流經電解液到電極b
D. 若正極消耗的氣體質量為4 g，則轉移的電子的物質的量為0.5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：
Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。
Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。
Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。
V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。
請回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。
（2）根據圖1、圖2分析：
①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________。
②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。
（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________
（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現象是________。
（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分別是________、________。
（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學式）。
（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。
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【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。
【實驗一】
已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設：
ⅰ．Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。
甲同學進行如下實驗：
操作 | 現象 |
取少量FeS固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸 | 固體溶解，出現淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成 |
根據上述實驗現象和資料，甲得出結論：黑色沉淀是Fe2S3。
（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。
（2）乙認為甲的結論不嚴謹，理由是________。
（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【實驗二】
步驟 | 操作 | 現象 |
I |
| 開始時，局部產生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 |
II | 繼續滴加Na2S溶液 | 一段時間后，產生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失 |
（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________。
（5）根據以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產物與________相關。
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【題目】在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）
A.m=4，R3+是氧化產物
B.m=2y，R3+是氧化產物
C.m=2，R3+是還原產物
D.m=y，R3+是還原產物
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【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常數如下表：下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 該反應的△H> 0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率
C. 工業上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉化率高
D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說法錯誤的是
A. X、Y是形成生命物質的重要元素
B. Y、Z元素氫化物的穩定性依次遞增
C. 工業上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜
D. R可用于制造半導體材料
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