Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應溶液，其pH = 3

B. H、F點對應溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)

C. G 點對應溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)

D. 常溫下加水稀釋H點對應溶液，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

氯水具有漂白性，不能用pH試紙測pH；隨加入氫氧化鈉的體積的增大，溶液pH逐漸增大，所以H、F點對應溶液的酸堿性不同；G 點對應溶液水電離程度最大，溶液中的溶質是等濃度的氯化鈉和次氯酸鈉；H點對應溶液呈堿性。

氯水具有漂白性，不能用PH試紙測pH，故A錯誤；根據電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-)+ c(OH-)，隨加入氫氧化鈉的體積的增大，溶液pH逐漸增大， H、F點對應溶液的酸堿性不同，F點溶液顯中性、H點溶液顯堿性，根據電荷守恒可知，H、F點對應溶液中不可能都存在c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)，故B錯誤；G 點對應溶液水電離程度最大，溶液中的溶質是等濃度的氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉水解，溶液呈堿性，所以c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)，故C正確；H點對應溶液呈堿性，加水稀釋pH減小，故D錯誤。