【題目】關于下列反應的敘述正確的是（ ）
A.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強
B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強
D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)均能用于消毒。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數目為NA
B.1mol次氯酸鈉與足量鹽酸反應轉移的電子數為2 NA
C.46g醫用酒精中含有碳碳鍵的數目為0.75 NA
D.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數均為3 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，可以作為達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mo1 O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內生成nmol O2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
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【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：
(1)參加反應的HCl的物質的量________________
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________
(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________
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【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅體，其合成路線如下：
已知：CH3COCH3+CH3CHO
CH3COCH＝CHCH3+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱_______。B的分子式為__________。
（2）A生成B的反應類型是_________；C生成D的反應類型是_________。
（3）F的結構簡式為________；H的結構簡式為________。
（4）化合物E中含有的兩種官能團名稱分別是________、_________；寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_____________。
①能發生銀鏡反應和水解反應
②核磁共振氫譜上顯示4組峰
（5）參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線：________
（補出前面兩步）。
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【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 600 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.25 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。反應達平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數K將________，CO2的轉化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應達到平衡后，CO的轉化率是 。
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【題目】正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反應物和產物的相關數據如下：
相對分子質量 | 沸點／℃ | 密度／（g·cm－3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成反應：
①將一定量的濃硫酸和正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用蒸餾水、NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分液后再加入一定質量的無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得正丁醚。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為________。
（2）加熱A前，需先從________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟②中，若溫度控制不當，最容易產生副產物的結構簡式為________。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，步驟③中粗產物應從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出。
（5）步驟④中加入NaOH溶液洗滌的目的為________。
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集________（填選項字母）左右的餾分。
a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃
（7）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________。
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【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③飽和NaCl溶液 ④濃硫酸 ⑤濃鹽酸。
(1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：
_____→_______ → ______ → _____ → ______。
(2)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是______________________________________________。
(3)E中盛裝的試劑是_____________，其作用是_____________________________________。
(4)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加_________________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
(5)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)_____________________。
你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液______________________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．鹽酸
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