Question

【題目】在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數據記錄如下：

試回答：

（1）計算出鹽酸的物質的量濃度為__________________mol/L（保留兩位有效數字）。

（2）鎂、鋁的物質的量之比為__________________。

Answer 1

【答案】 1.0 1：1

【解析】(1)鹽酸完全反應生成氫氣336mL，氫氣的物質的量為=0.015mol，根據氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，故鹽酸的物質的量濃度為=1.0mol/L，故答案為：1.0；

(2)甲中鹽酸有剩余，金屬完全反應，此時生成氫氣280mL，故可以根據甲組數據計算金屬的物質的量之比，令鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量可知24x+27y=0.255，根據電子轉移守恒有2x+3y=×2，聯立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中鎂與鋁的物質的量之比為0.005mol：0.005mol=1：1，故答案為：1：1。