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已知M₂O₇^x－＋3S^2－＋14H⁺＝2M³⁺＋3S↓＋7H₂O，則M₂O₇^x－中的M的化合價為
[　　]
A．	＋2價
B．	＋3價
C．	＋4價
D．	＋6價

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：遼寧省撫順二中2012屆高三第一次月考化學試題 題型：058

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％－5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[探究一]

實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量

實驗中發生反應的化學方程式是________

實驗步驟：

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL　2.0mol·L^－1　NaOH溶液中，充分反應．NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”或“偏低”)

[探究二]

實驗方案：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗裝置：

問題討論：

(1)某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥，除酸霧的裝置．你的意見是：________(填“需要”或“不需要”)

(2)為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是(寫出兩點)：

①________②________

[探究三]

實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．

問題討論：

(1)欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是________

(2)若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果何影響？________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島一高中2012屆高三上學期第一次月考化學試題 題型：058

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為∶2Na₂O₂＋2CO₂2Na₂CO₃＋O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95 g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置∶

(1)A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖∶________

B裝置的作用是________，C裝置內可能出現的現象是________．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________．

(2)若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因∶________．

(3)若D中的1.95 g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？

________．

(4)反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL，又知氧氣的密度為1.43 g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值________(答大或小)，相差約________mL(取整數值，所用數據均在標準狀況下測定)，這是由于________．

(5)你認為上述A－E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項∶________．(用甲、乙、丙、丁回答)

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科目：高中化學 來源：湖南省長沙市一中2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：058

某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業生產硝酸的原理．(裝置氣密性已檢查完畢)．

(1)向廣口瓶①中通入NO并測定NO的體積

①通入NO前，向廣口瓶①中加入水的主要操作：________；

②從導管a通入一定量的NO，并記錄滴定管液面變化的示數為VL(V＜50 mL，氣體體積已換算為標準狀況)．準確測定NO的體積的主要操作：________；

(2)驗證NO的還原性；探究工業生產硝酸的原理

①、停止通入NO后關閉K₁、K₃，打開K₂，從導管b緩緩通入O₂，可觀察到的現象是________，寫出對應現象的化學反應方程式________、________；

②、繼續通入O₂，打開K₃并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體．

ⅰ當通入氧氣的體積為時，則廣口瓶①的氣體體積為________；

ⅱ當廣口瓶①中剛好充滿液體時，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

將標況下1.12 L　SO₂通入100 mL含0.2 mol/L　RO₄^－的溶液中，恰好完全反應，SO₂被氧化成SO₄^2－；則反應后R的化合價為：
[　　]
A．	＋6
B．	＋4
C．	＋2
D．	－2

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

(1)反應2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂，其中________元素化合價升高，則該元素________電子，被________；________是氧化劑；________是還原劑．

(2)實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，已知反應中還生成氯化錳和水，請寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：

①________．

②若生成2.5 mol氯氣，轉移電子數是________．

過氧化氫H₂O₂(氧的化合價為－1價)，俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～D涉及H₂O₂的反應，填寫空白：

A．Na₂O₂＋2HCl2NaCl＋H₂O₂

B．Ag₂O＋H₂O₂2Ag＋O₂↑＋H₂O

C．2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

D．3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O

(1)H₂O₂僅體現氧化性的反應是(填代號)________．

(2)H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)________．

(3)上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是________．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

下列四種基本類型的反應中，一定不是氧化還原反應的是
[　　]
A．	化合反應
B．	分解反應
C．	置換反應
D．	復分解反應

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高一年級（必修）第一冊 題型：

某化學反應的反應物和產物如下：

(1)配平該氧化還原反應

□KMnO₄＋□HCl(濃)□KCl＋□Cl₂↑＋□MnCl₂＋□H₂O

(2)該反應的氧化劑是________．

(3)該反應的氧化產物是________．

(4)反應過程中轉移5 mol　e^－，生成標準狀況下Cl₂的體積為________L．

(5)HCl表現出________性和________性．

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科目：高中化學 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

向三份0.1 mol·L^－1　CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃固體、Na₃PO₄固體、HCl氣體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^－濃度的變化依次為
[　　]
A．	減小、增大、減小
B．	增大、減小、減小
C．	減小、增大、增大
D．	增大、減小、增大

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