【題目】你認為減少酸雨產生可采用的措施是（ ）
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪加高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A.①②③B.②③④⑤
C.①③⑤D.①③④⑤
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】小明同學設計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應及氣體收集。
先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，反應停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。
(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應方程式
______________________________________________________________；
(2)張老師認為實驗中B裝置設計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改___________。
(3)B裝置中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現其還原性的化學方程式：______________________，為了驗證其漂白性，還可將其通入______試液進行觀察。
(4)裝置C中應盛放的試劑為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，5min 后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應速率v(B)＝_____________，X＝_____。
（2）A在5min末的濃度是________________。
（3）此時容器內的壓強與開始時之比為_________。
Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。
a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩定結構，寫出它的電子式____________；
b．指出它分子內的鍵型_________。
（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a．硒在元素周期表中的位置是___________。
b．硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。
A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
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【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。_______________________
(2)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：_____________________________。
②過濾：_____________________________。
③蒸發：_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國在航空航天事業上取得了令人矚目的成就，科學家在能量的轉化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達到零排放的要求，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，設計了一種裝置（如圖）實現了能量的轉化，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。關于該裝置下列說法正確的是（ ）
A. 裝置中離子交換膜為陽離子交換膜
B. 反應完畢，電解質溶液堿性減弱
C. N型半導體為陽極，P型半導體為陰極
D. CO2參與X電極的反應方程式：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
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【題目】在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（ ）
A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
B.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
D.H+ ， K+ ， OH﹣ ， NO3﹣
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【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質的電離平衡常數：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25 ℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈______。
（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0后（忽略調節時混合液體積的變化），_______沉淀產生。（填“有”或“無”）。
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【題目】在2 L密閉容器內，加入0.100 molCO氣體和0.080 molCuO固體，800℃時發生如下反應：2CuO(s)+CO(g)
Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)用CO表示前2min內的化學反應速率=________。
(2)計算此反應在800C時的化學平衡常數k=______________。若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時v(正)_______v (逆) 。
(3)用來還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應制得。
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) H =-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H =-571.6 kJ/mol，則C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) H = __________。此反應的化學平衡表達式為：_______________________。
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【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2和O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。測得4 min內,O2的物質的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質的量變為10 mol。求:
(1)4 min末SO3的濃度。
(2)4 min內用SO2表示的反應速率。
(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。
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