Question

【題目】25℃時，重水(D2O)的離子積為 1.6×10ˉ15，也可用與 pH 一樣的定義來規定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為 25℃條件下)

A.重水和水兩種液體，D2O 的電離度大于 H2O

B.在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反應后溶液的 pD＝1

C.0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12

D.NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為 NH3·D2O 和 HD2O+

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．重水和水兩種液體，化學性質相似，D2O 的電離度等于 H2O的電離度，故A錯誤；

B．根據中和反應量的關系，100mL 0.25mol·L－1 DCl和50mL 0.2mol·L－1 NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為 =0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；

C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據重水離子積常數，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯誤；

D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為 NH3·DHO 和 D3O+，故D錯誤；

故選B。