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在一定條件下MO₃^-與M^-發生反應；MO₃^-+5M^-+6H⁺=3M₂+3H₂O，則下列關于M元素的敘述中正確的是

A．M位于元素周期表的第VA族

B．M的氫化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^-中的M元素只能被還原

D．M₂在常溫常壓下一定是氣體

試題分析：A、由M^-判斷M的最低價為-1，所以M是第七主族元素，錯誤；B、第七主族元素除F外氫化物的水溶液均呈酸性，正確；C、M的最高正價是+7，所以+5價是中間價態，既可以被氧化也可以被還原，錯誤；D、第七主族元素中的溴、碘的單質常溫常壓下都不是氣體，錯誤，答選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數相差18

C．氣態氫化物穩定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．第ⅥA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸減弱

B．L層電子數為奇數的所有元素都是非金屬元素

C．ⅦA族元素陰離子的還原性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強

D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數為a，則乙的原子序數可能為a＋4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是

A．X和R在同一周期

B．原子半徑：W＞R＞X

C．氣態氫化物的穩定性：X＞Y

D．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質是大氣污染物監測物之一；Y的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）Y³^＋基態的電子排布式可表示為                                      。
（2）MX₃^－的空間構型                          （用文字描述）。
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強于M₂H₄的原因是                                                     。
（4）根據等電子原理，WX分子的結構式為                       。
（5）1 mol WX₂中含有的σ鍵數目為                       。
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為                       。
（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數為4的配位離子，寫出該配位離子的結構式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W

B．一定條件下，Y可置換出X

C．氣態氫化物穩定性：Z＞W

D．熔點YW₂＞XW₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為                                    。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是           （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al₂(SO₄)₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl₃和0.1 mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O₂(g) =2Al₂O₃(s)   ΔH₁ =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O₂(g) =MnO₂ (s)    ΔH₂ =" -521" kJ/mol
Al與MnO₂反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                            。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為                                          。
（5）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)

Si₃N₄(s) + 12HCl(g)  △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si₃N₄(s)的質量是5.60g。
①H₂的平均反應速率是         mol／(L·min)。
②若按n(SiCl₄) : n(N₂) : n(H₂) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄(g)的轉化率應     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—29。Ce(OH)₄的溶度積表達式為K_sp＝              。
為了使溶液中Ce⁴^＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^－5mol·L^－1，需調節pH為     以上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排序正確的是

A．酸性：H₃AsO₄＞ H₂SO₄＞H₃PO₄	B．堿性:Ba(OH)₂＜Ca(OH)₂＜KOH
C．熔點：MgBr₂＜SiCl₄＜SiC	D．沸點：PH₃＜NH₃＜H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是（）

A．Y、W的最簡單氫化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物

C．上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離

D．W的單質可從Z的最簡單氫化物中置換出Z的單質

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