Question

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中充分反應，形成N-H鍵的數(shù)目為6 NA

B. 22.4 L D2中含有的中子數(shù)目為2 NA

C. 7.8 g Na2O2中含有的離子數(shù)為0.4 NA

D. 常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 因氮氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則反應不可能進行徹底，即形成N-H鍵的數(shù)目小于6 NA，故A項錯誤；

B. D2所處的環(huán)境不一定是標準狀況，則無法計算分子內(nèi)所含的中子數(shù)，故B項錯誤；

C. 過氧化鈉中含有的2個鈉離子與一個過氧根離子，根據(jù)n = 得7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為 = 0.1 mol，則其化合物中所含的離子個數(shù)為4×0.1×NA = 0.4 NA，故C項錯誤；

D. 氯氣與氫氧化鈉發(fā)生的反應方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，根據(jù)關系式Cl2e-可知，1 mol氯氣與足量的NaOH溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D項正確；

答案選D。