Question

【題目】已知元素A的一價陰離子的電子層結構與氬原子相同，元素B的二價陽離子的電子層結構與氖原子相同。請回答：

（1）元素A離子的結構示意圖為___，A的單質呈___色，檢驗該物質的方法是___。

（2）由A、B形成的化合物的電子式是___。

（3）與A離子具有相同電子數的一種分子是___（填名稱）。

（4）A的單質與Ca(OH)2反應的化學方程式___，該反應工業上的用途是___。

（5）藍色石蕊試紙遇到A的水溶液現象是___，請你解釋這個現象___。

Answer 1

【答案】 黃綠色 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍 氯化氫等 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 制取漂白粉 先變紅后褪色 氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時存在HClO分子，HClO具有強氧化性，使有色物質褪色，因而紅色隨即消失

【解析】

已知元素A的一價陰離子的電子層結構與氬相同，A為Cl；元素B的二價陽離子的電子層結構與氖相同，B為Mg；

（1）元素A為Cl，得到一個電子變為氯離子，結構示意圖為，A的單質為氯氣，呈黃綠色，檢驗該物質的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍說明含有氯氣。

答案為：；黃綠色；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍；

（2）由A、B形成的化合物為氯化鎂，由鎂離子和氯離子構成，屬于離子化合物，電子式是。

電子式為：；

（3）氯離子核外有18個電子，與氯離子具有相同電子數的一種分子氯化氫、硫化氫、雙氧水等。

答案為：氯化氫（硫化氫、雙氧水等）

（4）氯氣與Ca(OH)2反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，工業上可用該反應制取漂白粉；

答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；制取漂白粉；

（5）氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時存在HClO分子，HClO具有強氧化性，使有色物質褪色，因而紅色隨即消失，因此現象為先變紅后褪色；

答案為：先變紅后褪色；氯水中存在呈酸性，因而使試紙變紅，但同時存在HClO分子，HClO具有強氧化性，使有色物質褪色，因而紅色隨即消失；