【題目】下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是( )
A．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
B．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿器壁緩緩倒入到濃硫酸中
C．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱
D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
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【題目】飽和一元醇A和飽和一元羧酸B的相對分子質量都為88，則A和B形成的酯共有(不考慮立體異構)( )
A．16種 B．24種
C．32種 D．40種
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【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分離提純�，F有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na2CO3；③NaOH；④BaCl2來逐一除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是 ；
（2）試劑d是 ；判斷試劑d已經足量的方法是__________________________；
（3）現有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到 (填序號)，儀器③的名稱是 。
Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是 (填序號)。
Ⅲ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________ (填序號)，該儀器名稱為 ，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作為 。
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【題目】2016年夏季奧運會將在“足球王國”﹣﹣巴西首都里約熱內盧舉行，如圖酷似奧林匹克旗中的五環的一種有機物被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
B. 該有機物中只含非極性鍵
C. 該有機物的一氯代物有11種
D. 該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量
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【題目】氫氧燃料電池的原理如圖所示：
回答下列問題：
（1）反應時電子從 極流出（填a 或b ）
（2）若電解質溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應式為 ，電池工作一段時間后，電解質溶液的酸性將會 （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若電解質溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為 ，
（4）電池工作時若轉移4mol電子，則理論上需通入標況下的氫氣 L.
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
B．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+
C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
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【題目】分析下表中各項的排布規律，有機物X是按此規律排布的第19項，有關X的組成、性質的說法中肯定錯誤的是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | CH2O | CH2O2 | CH4O | C2H6 | C2H4O | C2H4O2 | C2H6O |
①是戊酸；②是戊醇；③是丁酸甲酯；④在稀硫酸中易變質；⑤一定能與鈉反應
A．②⑤ B．①③④
C．③④ D．②③⑤
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【題目】（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（標準狀況下），實驗記錄如下（累計值）：
① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大_______。
②2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______。(設溶液體積不變)
③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。
（2）將等物質的量A、B混合于2L密閉容器中，發生如下反應3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，此時A的濃度與B的濃度之比為3:5，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時A的濃度為__________mol/L，B的平均反應速率 ______mol/(L·min)。
（3）已知斷裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化學鍵所需能量分別為akJ，bkJ，ckJ，dkJ，則該反應CH4+O2=CO2+2H2O的反應熱為△H=________kJ/mol。
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