Question

【題目】下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數之和為C原子序數的1 ．5倍。

（1）B元素符號是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。

（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_____ __；A、D兩元素的氣態氫化物相互反應的生成物的電子式： ，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱： 。

Answer 1

【答案】（1）O、第VIIA族。

（2）S，S2-。

（3）水分子間有氫鍵；

；離子、極性

（4）S2-+Cl2===S↓+2Cl-

【解析】試題分析：若設A的原子序數是x，則B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A與D原子序數之和為C原子序數的1 ．5倍，即x＋x＋10＝1．5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。（1）B元素符號是O、D在元素周期表中第VIIA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是硫。對于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S2-。

（3）B比C的氫化物的沸點高是因為水分子間有氫鍵；NH3和HCl反應的生成氯化銨，電子式為，其中存在離子鍵、極性共價鍵。

（4）可以根據非金屬性較強的能把較弱的從其鹽溶液中置換出來，比較其非金屬性強弱，離子方程式為S2-+Cl2===S↓+2Cl-。