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鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H₂S0₄溶液，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．放電時(shí)溶液中的H⁺向負(fù)極移動(dòng)

C．充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：PbSO₄+2H₂O－2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

本題考查原電池原理和電解原理，關(guān)鍵在于明確原電池和電解池和電極的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。充電時(shí)是電解池，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)；電解池、原電池中不參與氧化還原反應(yīng)的離子一般不發(fā)生定向移動(dòng)，B錯(cuò)；充電時(shí)電池的正極與電源的正極相連，C正確；放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Pb+SO₄^2-—2e^-=PbSO₄，D錯(cuò)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．

試回答下列問(wèn)題：
(1)圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向________(填“向左”或“向右”)．
(2)寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式．
正極： _______________________________________________，
負(fù)極： ___________________________________________________，
(3)為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫及催化劑作用下制取氫氣．寫出C₃H₈和H₂O反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式：_________________；
(4)其它條件不變，若將此燃料電池改進(jìn)為以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知亞硫酰氯(SOCl₂)溶于水產(chǎn)生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

B．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

D．電池工作過(guò)程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池所耗原料為H₂和O₂，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．負(fù)極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O====4OH^-

B．正極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

C．工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

D．工作時(shí)，溶液中陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2009河北石家莊一模，29)最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

A．正極電極反應(yīng)：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

B．負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-====

+6H₂O

C．電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高

D．當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg²^＋＋2H₂O。關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

A．鎂合金為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．放電時(shí)H^＋在正極反應(yīng)得電子
C．正極方程式為：H₂O₂＋2e^－=2OH^－	D．放電時(shí)正極的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見鉛蓄電池是二次電池，其電極材料分別為Pb和PbO₂，電解液為稀H₂SO₄溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)式為Pb ＋PbO₂＋ 2H₂SO₄

2PbSO₄＋2H₂O。請(qǐng)依據(jù)上述情況判斷：⑴鉛蓄電池的負(fù)極材料是               。
⑵請(qǐng)依據(jù)兩極材料和總反應(yīng)，寫出放電時(shí)正極反應(yīng)是                          。
⑶請(qǐng)依據(jù)總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式，寫出放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是                       。
⑷放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向     極；電流方向從     極流向     極。
⑸放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性        （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）。
⑹充電時(shí)PbO₂極發(fā)生        反應(yīng)，電極反應(yīng)式                              ；Pb極發(fā)生          反應(yīng)，電極反應(yīng)式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是