【題目】下列說法正確的是
A.乙烯、苯均能與H2發生加成反應，說明兩者均含碳碳雙鍵
B.相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4
C.相同質量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質量多
D.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
（1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
（2）上述制備方案中產生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發生電離，則溶液的pH=；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應的過程中，水的電離程度（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F﹣）c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是和；
（6）若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）
A.使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C.為了方便快捷，可以直接在容量瓶內進行固體溶解
D.定容結束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaOH固體和蒸餾水準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液．以下儀器中，不需要用到的是（ ）
A.燒杯
B.玻璃棒
C.容量瓶
D.蒸餾燒瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含砷(As )的有毒工業廢水經如下圖流程轉化為粗Aa2O3。已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。
(1)加入試劑1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀，發生的主要反應有：
A.Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH ＜0
B.5Ca2+ + OH－+ 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH ΔH ＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃， 用化學平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是________。
(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱)，再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ，則“結晶”過程應控制的條件是______________________(例舉一例回答)
(5)從綠色化學和綜合利用的角度考慮，對濾液2 處理方法是:________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
SiO2(s)+ C(s)+ N2(g)
Si3N4(s)+ CO(g)
（1）配平反應中各物質的化學計量數______,已知生成1 mol氮化硅（Si3N4）放出1 591.2 kJ的熱量,該反應每轉移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
（2）該反應的平衡常數表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數______（選填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）該化學反應速率與反應時間的關系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
（4）利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于___處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某微粒用 AZQn+表示，下列關于該微粒的敘述正確的是（ ）
A.所含質子數=A-nB.所含中子數=A-Z
C.所含電子數=Z+nD.質量數=Z+A
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