Question

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）
A.反應的化學方程式為：2MN
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖像可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖像中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N M，故A錯誤； B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．
故選D．
A、根據(jù)圖像判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；
B、根據(jù)某一時間反應中各物質(zhì)的量是否變化判斷反應是否達到平衡；
C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；
D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質(zhì)的量多少判斷濃度的關系．