【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是
A. X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族
B. X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小
C. XZ2和YZ2的結構和化學性質相似
D. 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y
【答案】B
【解析】
由于該四種元素均是短周期元素,W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍,且W與Z同主族,原子序數相差8,故Z為O,W為S,則X為Si,Y為N，據以上分析解答。
由于該四種元素均是短周期元素,W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍,且W與Z同主族,原子序數相差8,故Z為O,W為S,則X為Si,Y為N；
A．X為硅,位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A錯誤；
B．同周期元素的原子半徑從左到右依次減小,（稀有氣體除外），同主族元素的原子半徑從上到下依次增大,故半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)，B正確；
C．SiO2為原子晶體，NO2為分子晶體，SiO2為酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的結構和化學性質均不相似，C錯誤；
D．比較元素非金屬性的強弱時應比較其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，D錯誤；
綜上所述，本題選B。
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【題目】化石燃料燃燒時會產生 SO2進入大氣，有多種方法可用于 SO2的脫除。
（1）NaClO 堿性溶液吸收法。工業上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。
①反應離子方程式是__________________________________________。
②為了提高吸收效率，常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示：
a.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO－ =2NiO2 +Cl－，則過程2的離子方程式____________。
b．Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是________________。
（2）碘循環工藝也能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
則碘循環工藝的總反應為：___________________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是 （ ）
A. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下，16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數為0.5 NA
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【題目】現有下列物質：
①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液
（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。
（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。
（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________
（4）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)
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【題目】鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現查得N≡N鍵能為945.6 kJ·mol－1、H—N鍵能為391 kJ·mol－1。已知氮氣與氫氣化合生成2 mol氨氣時放出的能量為92.4 kJ。則H—H鍵的鍵能是( )
A. 45 kJ·mol－1B. 436 kJ·mol－1
C. 1 308 kJ·mol－1D. 135 kJ·mol－1
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【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入催化劑，減小了反應的熱效應
B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C. H2O2分解的熱化學方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D. 反應物的總能量高于生成物的總能量
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強
B. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
C. 元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
D. 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
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