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【題目】在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：2Mn2＋+5R2O8 x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，這個反應可定性地檢驗Mn2＋的存在，在反應中充當氧化劑的R2O8x-中，x的值是 ( )

A.0B.1C.2D.3

【答案】C

【解析】

離子反應中遵循電荷守恒，則反應前后的電荷總數相等。

反應后離子電荷總數為16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，

則反應前離子的電荷總數為2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，

故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，非金屬元素W所在周期數等于族序數；M最外層電子數是電子層數的兩倍；X與M同族，X單質與O2反應生成化合物XO2；Y 是第三周期原子半徑最小的元素；Z是生活中常見金屬，既不屬于主族，也不屬于副族。回答下列問題：

(1) W與M可以形成多種化合物，寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。

(2) 已知：①X的單質結構為(，每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結構)；化合物XO2結構為(，每個X與4個O成鍵，每個O都與2個X成鍵形成的龐大結構)。

②有關鍵能的數據如下表：

化學鍵	X-O	O=O	X-X
鍵能(kJ/mol)	460	498.8	176

寫出單質X 在O2中燃燒的熱化學方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)

(3) 寫出Z的單質與H2O反應的化學方程式_____________________________________。

(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是（）

A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數據見下表：

反應溫度/ ℃	EC轉化率/ %	產率/ %
反應溫度/ ℃	EC轉化率/ %	乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. SO2溶于水顯酸性：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現實驗現象出乎預料，并通過實驗進行探究。

實驗I：

實驗現象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質與鹵素單質相似，且氧化性：

（1）和溶液反應的離子方程式是______。

（2）現象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：

① 認為原因被證實的現象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：

① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹的原因：________。

② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據的上述現象是______。

（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

實驗IV	現象
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉	充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成

① 實驗IV中溶液紅色褪去，不能說明反應完全。結合實驗II或III，說明理由：_______。

②實驗小組同學進行討論，設計了下列實驗方案，能夠檢測紅色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序號）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液進行檢測

c．選擇一種只與反應的試劑，觀察是否出現特征現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，淡黃色)受熱分解的部分產物。下列說法正確的是

A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產物檢驗產生影響

B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO

C. 實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產物一定為鐵

D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放入鋁片有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定不能大量存在的是( )

A. Mg2＋ B. Na＋ C. S2－ D. HCO3－

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